La relación es mg/m³ = ppm × peso molecular / volumen molar. El volumen molar de un gas ideal es 24.45 L/mol a 25 °C y 1 atm, que es la condición estándar de higiene industrial. Por eso la conversión no es un factor fijo: cada gas tiene su propio peso molecular, y el resultado cambia con la temperatura y la presión de referencia.

Porque ppm es una medida de volumen (partes de gas por millón de partes de aire) y mg/m³ es una medida de masa por volumen. Para pasar de volumen a masa hace falta saber cuánto pesa cada molécula del gas, es decir su peso molecular. Un gas pesado como el cloro da un valor en mg/m³ mucho mayor que un gas ligero como el metano para la misma concentración en ppm.

Para comparar con límites de exposición ocupacional usa 25 °C y 1 atm, que es el estándar de higiene industrial. Si tu normativa o instrumento se refiere a condiciones normales, usa 0 °C. Si trabajas en un proceso a temperatura distinta, usa la temperatura personalizada para mayor exactitud. El volumen molar aumenta con la temperatura, así que afecta directamente el resultado.

Los detectores de gas suelen mostrar la lectura en ppm, mientras que muchos límites de exposición y especificaciones técnicas se expresan en mg/m³, o al revés. Convertir entre ambas unidades te permite configurar correctamente los umbrales de alarma del equipo y comparar la concentración medida con el límite normativo aplicable.

Aplica a gases y vapores que se comporten de forma aproximadamente ideal, que es la mayoría en condiciones ambientales. Si el gas no está en la lista precargada, puedes introducir su peso molecular manualmente. Para concentraciones muy altas, presiones elevadas o gases muy alejados del comportamiento ideal, el resultado es una aproximación.